Авторизация
Lost your password? Please enter your email address. You will receive a link and will create a new password via email.
После регистрации вы можете задавать вопросы и отвечать на них, зарабатывая деньги. Ознакомьтесь с правилами, будем рады видеть вас в числе наших авторов!
Вы должны войти или зарегистрироваться, чтобы добавить ответ.
Для определения окислителя и восстановителя в химической реакции следует использовать следующие правила:
1. Окислитель – это вещество, которое само вступает в реакцию окисления, т.е. отдает электроны.
2. Восстановитель – это вещество, которое само вступает в реакцию восстановления, т.е. принимает электроны.
3. Окисление – это процесс потери электронов, а восстановление – процесс приобретения электронов.
4. В реакции окисления-восстановления окислитель и восстановитель должны быть взаимосвязаны, т.е. электроны, отданные окислителем, должны быть приняты восстановителем.
5. В реакции окисления-восстановления окислитель всегда содержит элемент с более высокой электроотрицательностью, а восстановитель – элемент с более низкой электроотрицательностью.
6. Для определения окислителя и восстановителя можно использовать изменение степени окисления элементов в реакции. Если степень окисления элемента увеличивается, то он является окислителем, а если степень окисления элемента уменьшается, то он является восстановителем.
7. Также можно использовать изменение окислительного числа (валентности) элементов в реакции. Если окислительное число элемента увеличивается, то он является окислителем, а если окислительное число элемента уменьшается, то он является восстановителем.
Следуя этим правилам, можно определить, какое вещество является окислителем, а какое – восстановителем в химической реакции.