Авторизация
Lost your password? Please enter your email address. You will receive a link and will create a new password via email.
После регистрации вы можете задавать вопросы и отвечать на них, зарабатывая деньги. Ознакомьтесь с правилами, будем рады видеть вас в числе наших авторов!
Вы должны войти или зарегистрироваться, чтобы добавить ответ.
Вид химической связи можно определить, исходя из электроотрицательностей атомов, которые участвуют в связи. В зависимости от разности электроотрицательностей, связи могут быть ионными, ковалентными или полярными ковалентными.
1. Ионная связь: возникает между атомами с большой разностью электроотрицательностей. В этом случае один атом отдает электроны другому атому, образуя ионы с противоположными зарядами, которые притягиваются друг к другу. Примером ионной связи является связь между натрием (Na) и хлором (Cl) в хлориде натрия (NaCl).
2. Ковалентная связь: возникает, когда два атома делят одну или несколько пар электронов. Ковалентная связь может быть неполярной или полярной, в зависимости от разности электроотрицательностей атомов.
— Неполярная ковалентная связь: возникает между атомами с одинаковыми или очень близкими электроотрицательностями. Электроны равномерно распределены между атомами. Примером неполярной ковалентной связи является связь между двумя атомами кислорода в молекуле кислорода (O2).
— Полярная ковалентная связь: возникает между атомами с разными электроотрицательностями. В этом случае электроны больше времени проводят около атома с более высокой электроотрицательностью, создавая положительный и отрицательный полюса. Примером полярной ковалентной связи является связь между атомом водорода (H) и атомом кислорода (O) в молекуле воды (H2O).
Определение вида химической связи может быть выполнено с помощью таблицы электроотрицательностей элементов или посредством анализа структуры и химических свойств вещества.